二、实验内容

现行的化学教科书，以苏教版化学1为例，有关Fe²⁺和Fe³⁺相互转化的实验是以分组活动与探究的形式进行的，是没有Fe(OH)₂的制取及转化为Fe(OH)₃。究其原因主要是很难排除装置中空气里的氧气干扰，而这恰恰可以引导学生设计实验，来发展他们的核心素养。

三、实验方法

经典的方法有三类：加油或苯隔绝空气；通过产生气体（通常是二氧化碳和氢气）隔绝空气，通过倒吸来反应；电解法等。实验装置简单的效果一般，效果较好的装置设计复杂，不利于学生动手探究。本实验试图通过简单的实验装置，利用气体保护法来制取氢氧化亚铁。

四、教学过程

反应原理

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H2↑

 FeSO₄+ 2NaOH =Na₂SO₄ + Fe(OH)₂

反应步骤                                        

1、在图一的试管中加入1mol/l的稀硫酸和若干细铁丝网（由石棉网剪取），塞紧装有分液漏斗的橡胶塞，取下漏斗上面的玻璃塞，打开分液漏斗中的旋钮，反应一段时间，排尽装置中的空气。

2、关闭活塞旋钮，用吸铁石将试管中的铁丝网吸出溶液。

3、往分液漏斗中加入适量6mol/lNaOH溶液，打开旋钮往试管中加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成。

 4、打开胶塞，吸出铁丝网，振荡试管观察沉淀颜色的变化                                                                                                                                                

 五、本实验的优点及创新之处

1、原理和装置均简单，便于学生操作与观察。

2、用铁粉来制取亚铁盐存在反应过于剧烈且铁粉呈黑色不易于与溶液分离，影响氢氧化亚铁颜色的观察，而用铁丝或铁片反应又偏慢，用细铁丝网反应速度适中，易于被吸铁石吸起。

     

     图一

六、教学反思与自我评价

实验成功的关键在于体系空气的排除，除所用酸、碱均加热沸腾、冷却后使用，难点是试管与分液漏斗内空气的排尽，如何有效判断装置内空气已排尽还缺乏科学判断，更多的依赖经验，另外，用稀硫酸代替稀盐酸来反应，实验的成功率明显提升，恳请各位专家指导！