专题二 从海水中获得的化学物质  离子反应

洛阳高级中学 张娟

【教学目标】

 1、知识与技能 

通过实验探究让学生理解离子反应的基本概念，培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

 2、过程与方法 

从微粒的角度来理解离子反应发生的本质，掌握离子方程式书写的基本方法和技巧，提高学生化学学科素养。

 3、情感态度价值观 

通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，培养学生探究与合作学习的精神，发展学生的核心素养。 

【教学重点】 离子反应的概念 

【教学难点】 离子方程式的书写 

【教学方法】多媒体辅助及实验教学 

仪器：小试管4支 表面皿 PH试纸  烧杯  滴管 玻璃棒 

药品：0.1mol·L^-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水。Na₂CO₃溶液、 Ca(OH)₂溶液、CaCl₂溶液。

教学方法：实验探究法、启发、讨论、分析，归纳 。 

【教学活动】

【观察与思考】教材P53实验。相同条件下，测定0.1mol·L^-1 HCl、 NaOH、氨水、醋酸、氯化钠的导电性强弱。

 现象：盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的灯较亮。

醋酸和氨水溶液的灯较暗。

 原因：同物质的量浓度溶液中离子浓度不同，故导电性不同。  

【实验探究一】请同学用广泛PH试纸来测定0.1mol·L^-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水的PH值，记录实验数据并分 析可能的原因。并尝试书写电离方程式。

结论：不同电解质在水溶液中的电离程度不一定相同。

【分析】盐酸和氢氧化钠作为已经学习过的物质，电离方程式能正确书写，而氨水和醋酸在测定出不一样的PH值时，引发学生思考其电离程度与盐酸和氢氧化钠是不一样的，追问其原因，让学生对不完全电离有一定的理解，进而提出强弱电解质的概念和相关的电离方程式的书写要求。

【归纳】一、强电解质：   是指在水溶液中能完全电离的电解质。

 电离方程式用===符号。 

 常见的强电解质：  强酸，强碱，大多数盐。

弱电解质：是指在水溶液中不能完全电离的电解质。 

常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水。

电离方程式： 用可逆符号表示。

【思考】已知碳酸钙的溶解度很小，但是溶于水的碳酸钙能完全电离。碳酸钙是强电解质还是弱电解质？

强弱电解质只与其电离程度有关，与其溶解度无关。碳酸钙是强电解质。

【问题解决一】请写出Na₂CO₃、CaCl₂、Ca(OH) ₂、HClO的电离方程式  

【实验探究二】提供下列试剂：Na₂CO₃溶液、 Ca(OH)₂溶液、CaCl₂溶液。请各小组的同学合作实验，观察并记录实验现象，写出相关的化学方程，分析溶液中发生变化和没有变化的离子。

思考：为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？

在水溶液中发生反应的实质是什么？
发生反应的条件是什么？

【归纳】二、离子反应

定义：离子间的反应(即离子反应）

发生条件：生成沉淀（难溶物）或气体（易挥发物） 或水（难电离物）。                    

三、离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

怎样书写离子方程式呢？请同学们阅读课本54页，各用一个字来概括书写步骤：

写—拆—删—查
提出问题 正确书写离子方程式的关键步骤是哪一步？ 

【讨论】第二步，“拆”字的真谛是什么呢？

化学是真实的，只有溶于水且完全电离的物质能改写成离子形式。

不拆: 弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体、单质 、氧化物均写化学式。微溶物的稀溶液反应时，写成离子形式，例如澄清石灰水。

【问题解决二】同学们已经有一些体验了，请完成课本P55问题解决，写出下列反应的离子方程式 。

1、盐酸与氢氧化钠溶液反应  

2、硫酸与氢氧化钾溶液反应 

3、碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应

4、大理石与盐酸反应 

【分析】尝试着写离子方程式，请同学到黑板上来把化学方程式进行改写，并请同学说一下自己改写的理由。同学们改写的完美吗？这里希望学生能结合之前所学的电解质和电离的概念进行分析比对，将溶液反应中真实参加反应的离子写出来即可。

【讨论】离子方程式书写中的问题分析。
【讨论】一个化学反应方程式只能表示一个特定的化学反应，离子方程式的意义与化学方程式有什么不同？

请你以“H⁺+OH^－＝H₂O”为例加以说明。

结论：离子方程式可以表示同一类化学反应。

 【小结】