金属钠的性质与应用教学设计

武进区洛阳高级中学   张娟

一、教学目标

（一）知识与技能目标

1. 掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2. 了解钠的存在和用途。

3. 了解钠的生产原理。

4. 获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。

   （二）过程与方法目标

5. 经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。

6. 在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。

7. 运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。

   （三）情感态度与价值观目标

   1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

   2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。

   二、教学重点、难点

   重点：钠的化学性质

   难点：对实验现象进行分析

   三、教学工具

   仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、蒸发皿、三脚支架、烧杯、玻璃片

   药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、硫酸铜溶液。

   四、教学过程

【引入课题】表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）

水不是用来灭火吗？为什么能用水点火？在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？

【探究实验一】1、用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

2将一小块金属钠放在蒸发皿上加热。观察现象。

【教师活动】1．指导鼓励学生完成实验，指出学生实验时的错误操作。

2．用镊子取钠，不能用手取，提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。

3．放钠处注意防火。

【提出问题】1．钠为什么应保存在煤油中？为何能保存在煤油中？

2．金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？

【学生讲述】探究中观察到的实验现象及思考到的结论和解释。

【分析】钠与氧气的反应中，不同的反应条件下生成了不同的产物。

【教师讲述】(1)Na₂O是一种碱性氧化物能与H₂O、HCl反应

(2)Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中氧气的来源。

【探究实验二】将一小块钠投入滴有几滴酚酞的蒸馏水。

【教师活动】提醒学生注意　①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。

【提出问题】总结钠与水反应的现象，你能试着解释每个现象产生的原因吗？

【学生讲述】探究中观察到的实验现象及思考到的结论和解释。

【演示实验】收集钠与水反应产生的气体并且检验，证明是氢气。

【学生讲述】钠与水反应的方程式及原理。

【问题思考】画出钠原子的原子结构示意图，结合上述反应中钠元素的化合价的变化情况，总结钠的化学性质。

【学生讲述】钠是种活泼的金属，表现出强还原性。钠原子易失去一个电子形成钠离子。

【提出问题】钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有铜析出吗？

【活动与探究三】将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。

【教师讲述】 原来钠与水先发生反应，那么钠还能用于置换比它不活泼的金属吗？

 700℃～800℃

TiCl₄ ＋ 4Na  ＝＝＝＝＝  Ti ＋ 4NaCl  ，反应需要在无水环境中进行。

【提出问题】钠的存在与制取    1、钠在自然界中的存在形态？

2、通过对电解饱和食盐水的复习引出电解熔融的NaCl来制取Na。

钠的工业制法2NaCl      2Na＋Cl₂

【学生阅读】钠的用途 

小结：1．制备钠的化合物

2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂

3．高压钠灯

4．还原贵重金属

【学生小结】钠的结构 -----钠的性质-----钠的存在制取和用途  

【巩固练习】见学案

五、板书设计

金属钠的性质与应用

一、钠的物理性质

银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小

二、钠的化学性质（强还原性）

（1）与氧气反应

常温：4Na + O₂ = 2Na₂O (白色)

点燃：2Na + O₂ === Na₂O₂ (淡黄色)

（2）与水反应

现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

（3）与盐溶液的反应

         2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

三、钠的存在与制取

 工业制法  2NaCl      2Na＋Cl₂

四、钠的用途