“乙醇”
武进区洛阳高级中学 樊耀平 2017.05.16
一、设计思路
新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从日常生活入手感受酒精，从结构到性质，性质到用途，然后启发引导，再实验探究，讨论总结。从而，更全面地认识乙醇。
二、教材分析
第二单元 食品中的有机化合物 最先接触的是《乙醇》，处于专题3第一单元化石燃料与有机化合物之后，从另外一个角度认识不同类的有机物，从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体有密切的关系，更要注重官能团（能主要反映一类化合物的性质的原子团）。
三、学情分析
学生已有烃的基础知识，烃的衍生物中从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，降低难度。在前面的学习当中学生以接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课学生可来应用这一点。，
四、教学目标
知识与技能：1、了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构。2、掌握乙醇的化学性质。
能力与方法：本节课突出表现了用途由性质决定，性质又是由结构决定的，所以要从乙醇分子的结构入手，分析其性质。要培养学生在日常生活中或实验中的观察能力。
情感、态度与价值观：通过学生实验培养学生求实、严谨的优良品质。通过观察实验现象入手，启发学生分析产生实验现象的因果关系和本质的联系。培养学生从多方面认识事物的能力。
五、重点难点
重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
六、教学策略与手段
以贴近生活为手段，一步步引导学生去思考，帮着发现隐藏的问题，具体分析，达到一种和学生共同学习的那种气氛。采用边讲边实验，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。
七、课前准备
制作课件，准备实验 。
八、教学过程
【引入】看到这些美味可口的食物，大家肯定饿坏了。在这些食物中，蕴含着人体需要的各种营养物质，如葡萄糖、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物。它们在体内经过复杂变化，转化为人体所需的能量。说到酒，同学们一定不陌生，许多同学也一定喝过酒。中国有着悠远的酒文化，历史上关于酒的诗文不胜枚举（鼓励学生举例）。同学们想知道乙醇的分子组成和结构吗？请阅读课本P65页相关内容，自己获取答案。
[分析] 创设情景、引入课题。从酒文化引入新课，引发学生兴趣。
【总结归纳、板书】一、乙醇的分子组成和结构
乙醇的分子式：C2H6O
乙醇的电子式：
乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团：羟基（－OH）
【启发】物质的性质是由结构决定的，那么乙醇的结构决定了乙醇具有哪些性质呢？
【活动探究】1、观察无水乙醇的颜色、状态、气味；探究乙醇在水中的溶解性。
【实验现象】（学生自由回答，教师适当补充）乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比混溶。
【过渡】大家知道金属钠是保存在煤油中的，钠能不能保存在乙醇中呢？
【活动探究】2、注意钠的保存方法。向两支小试管中各加入2mL的水、无水乙醇，小心地投入一小块钠，观察现象。
【实验现象】（学生自由回答，教师适当补充）钠和水反应：浮、熔、游、响，剧烈反应 。
钠和无水乙醇反应：钠块开始沉在试管底,随着气泡产生,逐渐上浮。
【讲解】煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基（-OH）上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，由于CH3CH2-和H原子对O-H键的影响不同，乙醇和水与金属钠反应的速率和剧烈程度就有明显的不同，所以水与金属钠反应比乙醇要剧烈的多。
【过渡】前面我们学习了甲烷的燃烧，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，这些都是氧化还原反应。那乙醇能不能发生氧化还原反应呢？
【活动探究】3、往试管中加入3～4毫升无水乙醇，微热。取一段铜丝，打磨，在酒精灯上烧热，趁热迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【实验现象】（学生自由回答，教师适当补充）红色的铜丝灼热后变黑，插入乙醇中，铜丝变红。反复多次，乙醇中有刺激味物质生成。
【讲解】 （1）铜丝加热后被空气中的氧气所氧化：红色→黑色2Cu＋O2＝2CuO
（2）烧热变黑的铜丝插入无水乙醇中发生反应，乙醇被氧化为乙醛：
黑色→红色 CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O
两个反应合并的：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O
（3）在这个反应中铜参加了化学反应（现被氧化后被还原），但反应前后其质量和性质不变，铜起着催化剂的作用。
[分析] 1、科学探究，诱思创新。科学探究的目的是让学生在获得结论的同时，体验科学探究的过程，了解科学探究的方法。开展科学探究活动时，不要给学生规定框框，不要束缚学生的思维，要让学生动手实践，学会通过实践来解决问题，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识。
2、精心设疑、实验探究。
①.改演示实验为学生实验，让学生多参与实验，一来培养兴趣，二来增强动手能力.
②.加强实验的改进与对比。如课本介绍钠与乙醇反应时， 和钠与水一起来做， 有利于学生观察实验现象,效果会更佳。
【归纳总结、板书】
二、乙醇的物理性质
无色透明、有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能与水以任意比互溶，是一种良好的有机溶剂。
三、乙醇的化学性质
1. 和金属钠的反应
注意：（1）、 比水和金属钠反应要缓和的多。
（2）、 K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢置换出来。
2、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O
催化剂：Cu或Ag
反应历程：2Cu＋O2＝2CuO
CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O
乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。
【讲解、板书】在适当条件下，乙醛还可以进一步氧化生成乙酸：
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
乙醇的催化氧化反应在有机合成工业上得到广泛的应用。
在黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味。
【过渡】在当今社会，现代科技的发展赋予乙醇了更多内涵。乙醇在生活和生产的各个领域可谓是大显神通。
四、用途
１.“中国汽车要喝酒”
２.高烧病人擦拭酒精或白酒降温
３.碘酒、医用酒精（含乙醇75％）
４.酒精灯和固体酒精
５.“李白斗酒诗百篇”
6.洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净
【拓展视野】酒与酒精
五、小结
六、板书设计
第二单元 食品中的有机化合物
§3.2.1 乙醇
一、乙醇的分子组成和结构
乙醇的分子式：C2H6O
乙醇的电子式：
乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团：羟基（－OH）
二、乙醇的物理性质
无色透明、有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能与水以任意比互溶，是一种良好的有机溶剂。
三、乙醇的化学性质
1. 和金属钠的反应
注意：（1）、 比水和金属钠反应要缓和的多。
（2）、 K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢置换出来。
2、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O
催化剂：Cu或Ag
反应历程：2Cu＋O2＝2CuO
CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O
乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。
四、用途
【作业设计】
1、将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（ ）
A.HNO3 B.CO C.C2H5OH D.H2SO4
2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠，下列对该实验描述正确的是（ ）
A.钠块沉在乙醇的下面 B.钠块融化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出
3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 （ ）
（A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜
4、乙醇分子中的化学键如图所示：
与金属钠反应， 断裂；
在Ag或Cu催化作用下和O2反应， 断裂；
乙醇完全燃烧时 断裂。
5、下列选项中能说明乙醇（酒作为燃料的优点是 ( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
九、教学反思
本节课是校级公开课，在整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。针对我校学生的具体情况，有机物的知识如果一步到位，深层次的研究，学生压力太大了。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。但由于学生实验能力较差，且对实验室中的规则、实验安全、实验室的废弃物的处理等化学实验常识认识不够，在今后的教学中还应重视这方面内容，提高学生的实验修养。但只要坚持，我相信会有进步的。
本节课我根据高一年级学生的心理特征及其认知规律，采用多媒体教学和实验探究的教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索地学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的认识水平，从而达到预期的教学效果。
从本节课我们也可以看出，课堂练习应该是课堂教学的有机组成部分，不能独立去对待课堂习题的选择和评讲。因此，在教学活动开始之前教师必须明确学生学习结果的类型以及达到的学习水平，并以清晰的语言陈述教学目标。首先要认真研读课程标准，明确总体的指导思想。然后根据具体内容特点和学生的学习能力，合理地确定教学目标，找准教学的起点。其次要对教学内容教学对象教学环境进行深刻的分析。
乙酸
武进区洛阳高级中学 王坚 2017.05.16
三维目标:
（1）知识与技能目标
①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。初步了解酯类化合物及其水解。
（2） 过程与方法目标
①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。
②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。
③培养学生解决实际问题的能力。
（3） 情感、态度与价值观
①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。
②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。
重点难点:
（1）教学重点：乙酸的酸性和酯化反应
（2）教学难点：酯化反应的实质
课前准备:
教具及用品：乙酸分子模型、食用醋、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。
教学过程:
[引言]黄酒为什么会有酸味？你知道食醋是怎样酿成的吗？
[投影] 传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移居现江苏省镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。
[师]你知道这是什么吗？它就是“酉”加“二十一日”——醋
[师]在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸，下面我们进一步了解乙酸的分子结构。
[板书]二、乙酸
[展示]乙酸分子的比例模型
[板书]1、分子结构
C2H4O2 CH3COOH —COOH
分子式 结构简式 官能团
[说明]阅读P.68资料卡——官能团
乙酸的官能团羧基（—COOH）不能简单的把它看作是羰基和羟基的加和，而是一个新的整体。
[展示]乙酸或白醋样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。并进行水和乙酸混合、乙酸和乙醇混合；将一瓶纯乙酸放入冰水浴中，片刻取出观察现象。
[显示]2、物理性质
[学生]无色刺激性气味的无色液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
[过渡]乙酸的官能团是羧基（—COOH），其中氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性，乙酸的化学性质主要由羧基决定。
[板书]3、化学性质
[师]初中学过乙酸有什么重要的化学性质？
[生]乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性
[追问]酸的通性表现在哪些方面？
[生]①能使酸性指示剂变色。
②和活泼金属反应生成氢气。
③和碱、碱性氧化物反应
[师]怎样证明乙酸具有酸性？
[学生设计实验]1.醋酸中加指示剂；2.与活泼金属反应；3.与Na2CO3反应。
[学生实验] 向两支试管中各加入3ml稀醋酸溶液，分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察记录实验现象。
[板书]1、弱酸性
CH3COOH =====CH3COO—+H+
Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑
酸性比碳酸的酸性强
[科学探究]
家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？能证明乙酸是弱酸吗？
[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
2.酯化反应
[活动与探究][实验2] 在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
[现象]有透明油状液体产生，并可闻到香味。
[结论]乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。
[师]这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。
CH3COOH+HOC2H5 ==== CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
[讲述]像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，根据本实验，请同学们讨论下列问题：
1、如何配制反应混合物？
2、浓H2SO4起什么作用？
3、为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?
4、酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？
5、酯化反应还属于哪一类有机反应类型？
[生] 1、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；
2、浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。
3、因为：乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；溶解挥发出的乙醇。防止倒吸。
4、[师]采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：CH3COOH+H18OC2H5 ===== CH3CO18OC2H5+H2O，证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羟其（—OH）的生成物
5、酯化反应又属于取代反应。
[师]酯化反应的产物是酯，可用作香料。酯化反应的逆反应称为酯的水解。
[科学探究]厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？
[板书设计]
乙酸
1、分子结构
2、物理性质
3、化学性质
（1）弱酸性
CH3COOH ====CH3COO—+H+
Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑
酸性比碳酸的酸性强
（2）酯化反应
CH3COOH+HOC2H5 ====== CH3COOC2H5+H2O
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