乙  烯   

武进区洛阳高级中学  樊耀平     2018.04.19

一、三维目标

知识与技能：

1.     掌握乙烯分子的组成、结构式；

2.     掌握乙烯典型的化学性质，掌握加成反应。

过程与方法：

1. 从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。

2. 通过乙烯和溴水反应的研讨，培养学生的探究精神。

情感态度价值观：

1. 用提问、启发式教学,加强与学生的沟通，增进师生感情。

2. 通过乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。

3.     通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。

二、教学重点、难点

乙烯的结构及化学性质；逻辑思维能力；加成反应

三、教学方法：讲授，实验探究，讨论，多媒体演示

四、教学流程

前几节课学习了烷烃的结构和性质，再学习乙烯之前，课下同学们又查找了乙烯的相关资料，下面有请××同学上台，汇报一下自己的成果。学生演讲内容：

（人们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液。从煤和石油中不仅可以得到多种常用的燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料，衡量一个国家化工产业发展水平的标志是乙烯的产量。

如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。这是谁的功劳？这是乙烯的功劳。乙烯具有促进果实成熟的作用，并且在果实成熟前大量合成，所以人们认为乙烯是一种成熟激素。其实植物在生命周期的许多阶段，如发芽、成长、开花、结果、衰老、凋谢等都会产生乙烯气体。

其实乙烯用量最大的是生产聚乙烯（就是通常的塑料），它约占乙烯消耗量的45%，除此之外，乙烯还能合成酒精，橡胶等多种日常生活用品。这些产品都是乙烯所生产出来的。

乙烯到底是一种怎样的物质呢？乙烯具有哪些特殊的性质？

作为石油化工产品的乙烯，分子中只由碳和氢两种元素组成。乙烯的分子结构到底是一种什么样子呢？请同学们根据屏幕上科学探究中的已知条件推导出乙烯的分子结构。设乙烯分子式为CxHy，列出二元一次方程组，分别求算出x和y的值。进而确定分子式为C2H4。乙烯分子相对乙烷分子而言少了两个氢原子，如果我摘掉乙烷分子中的两个氢原子之后，每个碳原子上都存在一个半键，如何使碳原子形成四价键稳定结构，同学们可以用实验筐的小球制作乙烯的球棍模型，请一名同学为全体同学展示自己制作的模型，

教师提问：

1、你手中的乙烯是平面结构还是立体结构？6原子共面

2、键与键之间的键角是多少？120

3、乙烯分子中的碳原子是否是饱和碳原子？不是

你能否将你手中的模型乙烯的电子式和结构式？

一、乙烯的结构：

学生在黑板上书写电子式和结构式，多媒体投影电子式、结构简式（强调：碳碳双键不能省略）

我手上有一瓶刚刚收集好的乙烯气体，请一名同学上台观察乙烯的颜色、状态，感受乙烯的气味（有一点气味）。

二、物理性质：

乙烯是一种无色、稍有气味的气体，标况下，密度为1.25g/L，比空气略轻，难溶于水。通过物理性质，如果你要收集依稀气体应该用什么方法收集？

排水法收集。

接下来我们共同探究乙烯的化学性质。甲烷能在空气中燃烧，乙烯是否也能在空气中燃烧，我们尝试点燃乙烯气体。我们发现乙烯也能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，生成二氧化碳和水。

板书：

三、化学性质

1、  氧化反应：在空气中燃烧

将整个集气瓶（事先检验气体纯度）的乙烯气体点燃，现象十分明显，学生可以非常直观的观察实验现象，学生可以把自己所看到的，所想到的一同与同学们分享。一方面学生通过观察、思考、理解 、记忆达到真正认知的程度，另外一方面可以活跃课堂气氛，让学生在快乐中学习。

为什么会产生黑烟呢？

教师讲解：乙烯的含碳量为85.7%，而甲烷的含碳量只有75%，产生黑烟是由于乙烯含碳量高的缘故。

在结构上乙烯和甲烷存在较大差异，乙烯分子中碳碳双键中的两个键的键能不同，其中一个键的键能较大，另一个键的键能较小，发生反应时，键能较小的化学键容易发生断裂。在性质上，乙烯能否和甲烷一样不也能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色呢？我们来做下面两个实验，（用排水的方法将乙烯气体排出）乙烯气体分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液，大家会发现乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色，

高中阶段酸性高锰酸钾溶液是我们接触到的最强氧化剂之一，乙烯和高锰酸钾溶液之间发生所发生的反应是氧化反应，高锰酸钾溶液将乙烯氧化成二氧化碳气体。利用乙烯使高锰酸钾溶液褪色的现象我们可以鉴别甲烷和乙烯气体。

乙烯也能使溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因是什么？

通过对乙烯化学键的研究，乙烯发生化学反应时，可能是碳氢键断裂，也可能是碳碳双键中的一个键断裂，这样可能发生下列两个反应，若C-H键断裂，发生第一个反应，生成溴乙烯和氢溴酸，反应中溴原子取代了氢原子发生取代反应。若C=C键中的一个键断裂，发生第二个反应，生成二溴乙烷。在这里溴乙烯和二溴乙烷都是油态不溶于水有机物分子，不能够电离，而HBr是一种强酸，在水溶液中能够电离出氢离子和溴离子。可能发生如下两个反应：

①CH2＝CH2 ＋ Br ─Br→CH2 ＝CH ─ Br  +  HBr

②CH2＝CH2 ＋ Br ─Br→CH2Br ─ CH2Br

这两个反应中到底那一个能正确的反应乙烯和溴的四氯化碳的反应，我们应选择那些试剂进行判断？

用紫色的石蕊检验是否存在氢离子，而用硝酸银溶液检验是否存在溴离子。实验证明在乙烯同溴的四氯化碳溶液反应过程中没有HBr生成。说明所发生的是第二个反应。下面我们用flash动画为大家模拟乙烯与溴反应机理，从动画中我们发现乙烯分子中碳碳双键中的一个键发生断裂，两个溴原子分别加到两个不饱和的碳原子上，生成二溴乙烷，反应方程式如屏幕所示，像这样的反应叫做加成反应。你能用自己的语言总结一下加成反应的定义吗？

定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

多媒体：（完成下列反应方程式）

乙烯分别与氢气、氯气、氯化氢、水的加成反应。（说明物质的结构式H-OH）

学完乙烯化学性质之后，我们来探究一个问题，制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？

加成反应只有一种产物，产物较纯净

取代反应所得产物复杂, 为混合物，因此加成反应好。

小结：课前××同学为我们讲解了许多有关乙烯的用途，在工业生产中，乙烯是一种化工原料；农业上，乙烯又是一种果实催熟剂。下面我们学习两个生活小窍门，（1）果实催熟（2）延长水果花卉保鲜期。

板书设计：

乙烯

一、结构

二、物理性质

三、化学性质

1、氧化反应     2、加成反应

四、用途

“苯”

武进区洛阳高级中学  王坚  2018.04.19

一、教学设计思路：

本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C₆H₆可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

二、学习内容分析：

必修2第三章《有机化合物的获得与应用》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。

必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

三、学习者分析：

高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

四、教学目标：

（一）知识与技能：

1、  能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；

2、  掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征；

（二）通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

（二）过程与方法：

1、通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；

2、以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辩证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

（三）情感态度与价值观：

1、明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

2、能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；

3、体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

五、教学重难点：

教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

教学方法：以化学史为载体的科学探究法

六、教学准备

苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

七、教学过程设计

1．创设情境 

你知道制鞋业粘合剂的主要成分是什么？据新闻报道，南方某鞋厂的打工妹由于过多地接触这种物质而染上了严重的皮肤病。

投影：有人说我笨，其实我不笨，脱去草帽换竹笠，化工生产逞英豪。

（设计意图）通过一个具有现实意义的问题将学生引入新的学习课题，引用新闻报道和谜语创设情境、导入新课，能极大地激发学生的学习兴趣和学习需要，启动学生意义建构。谜底揭晓后，自然引出本节课的课题——苯。

2． 确定问题

学生想知道该物质是怎样被发现的？其结构如何？可能具有哪些性质？这正是人们认识新事物的一般规律。让学生在学习知识的同时逐步体会并学会这种认识事物的步骤和方式。

学习任务1：通过阅读教师提供的材料，了解苯的发现过程。

学习活动：阅读下列材料。

阅读材料：（由大屏幕展示历史背景）

l         19世纪初，英国和其他欧洲国家一样，城市的照明已普遍使用煤气。当时伦敦为了生产照明用的气体（也称煤气），通常用鲸鱼和鳕鱼的油滴到已经加温的炉子里以产生煤气，然后再将这种气体加压到13个大气压，储存在容器中备用。在加压的过程中产生了一种副产品——油状液体。

l         1825年，英国科学家法拉第(Michael Faraday，1791——1867 )首次发现苯。他将制备煤气后剩余的油状液体蒸馏，在80℃左右时分离得到了一种新的液体物质——“氢的重碳化合物”。这项工作持续了五年。

l         1834年，德国科学家米希尔里希( E. F. Mitscherlich ，1816——1856) 用化学方法通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物制得了该液体物质，并命名为苯。

[设计意图]继续激发学生的兴趣，让学生踏上“苯的发现之旅”，融入课堂学习之中。

学习任务2：通过阅读材料、对苯试剂的实物观察和分组实验，归纳总结苯的主要物理性质

学习活动1：通过回顾上述材料中科学家对苯的描述以及观察苯试剂，总结苯的颜色、状态、沸点等物理性质。

学习活动2：分组实验、观察——将苯与水混合，总结出苯的密度和水溶性。

学习活动3：学生归纳、总结苯的物理性质并进行小组交流。

（设计意图）从上述的阅读材料中，学生已经对苯有了初步的认识，可以自己总结出苯的物理性质。教师设计、补充将苯与水混合的分组实验，可以帮助学生长久记忆一些性质（苯不溶于水，苯的密度比水小）。

学习任务3：根据教师提供的信息，确定苯分子的组成；观察苯在空气中燃烧的现象，并与甲烷、乙烯比较。

学习活动1：阅读教师提供的材料，推断、确定苯分子的组成。

材料：法国化学家日拉尔( C. F. Gerhardt )等人确定了该液体物质的相对分子质量和分子式。

苯是一种烃，其密度是同温同压下氢气密度的39倍，苯可以在空气中燃烧，1mol苯燃烧产生3mol的水和6mol的二氧化碳。求该烃的相对分子质量和分子式。

学习活动2：预测苯在空气中燃烧的现象，并与甲烷和乙烯的燃烧作比较。

学习活动3：观看演示实验：苯在空气中燃烧。

[设计意图]从认识的一般过程来看，认识表观的性质（物理性质）之后就要运用化学技术和手段进入物质的内部，认识物质的结构特征。

选择“相对分子质量——分子组成——分子结构”这样的顺序，让学生进一步体会研究有机物的一般过程，为后续有机物的学习打下基础。

甲烷、乙烯和苯分子中的碳、氢原子个数比例不同，因此燃烧现象不同，将新知识与已有知识的对比，更有利于学生内化学习。

3.自主学习

学习任务4：学生自由探究苯分子的可能结构，并通过分组实验初步筛选出合适的结构。

学习活动1：引导学生填写表格，回忆已学过的知识。

学习活动2：尝试写出分子式为C₆H₆的可能分子结构，并将结果展示出来。

学习活动3：展示学生书写的苯分子结构，观察并小组交流，对结构特征进行分析。

展示：

  CH≡C－CH₂－CH₂－C≡CH

CH₂＝C＝CH－CH＝C＝CH₂

  CH₂＝CH－CH＝CH－C≡CH

CH₃－C≡C－C≡C－CH₃  

学习活动4：学生设计实验探究苯分子的结构，筛选出合适的结构。

探究实验设计：

a苯与酸性高锰酸钾溶液混合

b苯与溴水的混合（引导分析萃取现象）

c苯与溴的四氯化碳溶液混合

[设计意图]学生在确定苯分子的组成后，就纷纷猜想苯分子的结构。学生凭借甲烷、乙烯的知识和经验，经过知识的同化与迁移，发挥丰富的想象力，写出多种链式结构，全部含有碳碳双键或碳碳叁键。

苯分子的结构究竟是怎样的？此时老师有意识地引起学生的思维矛盾，引导学生设计简单的实验来验证上述结构：用溴水和酸性高锰酸钾溶液来检验。实验结果否定了学生原来的所有假设。

学生又面临着一个新的矛盾，当前学内容与原有知识和经验不平衡，需要对原有知识和经验进行改造重组。为此，学生积极思考，展开讨论和争论，并试图为解决问题提出种种方案。

学习任务5：教师的引导下定向探究苯分子的结构

学习活动1：根据教师提供的信息，继续推测苯分子的结构

信息1：科学家们做了许多有关苯的性质实验，试图从性质出发推导出苯的结构，其中有这样两个实验引起了科学家们的注意：①1mol苯在一定条件下可以与3mol氢气发生加成反应生成环己烷：C₆H₆+3H₂→C₆H₁₂；②苯与液溴在铁粉存在时发生取代反应：C₆H₆+Br₂→C₆H₅Br+HBr，并且苯的一溴取代物只有一种结构。

学习活动2：根据教师提供的科学家解决问题的探索过程、实验事实等信息，正确认识凯库勒提出的苯的单双键交替结构。

信息2：凯库勒的苯分子结构学说

1866年，凯库勒(F. A. Kelule)提出关于苯的两个假说：①苯的六个碳原子形成平面六角闭链；②各碳原子间存在着单双键的交替形式。

凯库勒发现苯分子具有环状结构的经过，带有传奇般的色彩：他受到了梦的启发。但这主要得益于他的建筑学造诣和丰富的空间想象力；得益于他勤奋钻研的品质和执著追求的科学态度。

但是，这个假说只受“苯的一溴代物只有一种”事实支持，而不能解释另两个事实：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯的邻位二取代物没有同分异构体。于是，凯库勒在1872年又提出互变振动假说来补充说明自己的观点。

电脑模拟：互变振动假说

学习活动3：根据键长的数据进一步评价凯库勒的假说。

信息：

烃分子中碳碳键的键长

 [设计意图]以探究为手段再现人类科学知识形成历程的片断，使科学家的发现与学生的发现融为一体；让学生逐步领悟自然科学的探究方法，当利用已有知识和经验不能解释某种事实时，可以大胆进行猜测、提出假说。假说只有被实验或现代科技手段测得的数据所证实时，才能成为理论，当因为新的事实出现而暴露出缺陷，理论再被修正和发展。学生从中感悟到科学结论是相对真理，随时准备接受实践的检验。一个科学问题的解决引发另一个科学问题的产生，这是科学发展的必然，也应该是教学成功的必然。

讲述化学家的轶事趣闻，激起学生的联想和好奇心之后，适时地明确指出向化学家学习他们的高尚品德，澄清某些背离科学精神的错觉。

学习任务6：感受技术手段的更新推动了科学的发展

学习活动：观看信息和图片，准确理解苯分子的结构

信息1：1935年，科学家詹斯用X射线衍射证实了苯分子结构是平面正六角形，再次说明假说①能够反映客观事实。虽然苯分子中没有交替存在的单、双键，但苯分子中的碳碳键是介于单、双键之间的一种独特的键，其结构简式为：

展示模型和图片：

苯的比例模型和球棍模型

苯分子电子云照片

用电子显微镜拍摄的苯分子照片

聚苯胺彩色的扫描隧道显微镜图像（中国科学院化学所的科学家们运用纳米技术拍摄）

[设计意图]苯分子结构的现代解释过程涉及较多现代化手段和学生现阶段无法掌握的理论，为让学生对科学过程发展的技能有所认识，采用以教师指导下的定向探究。及时补充、运用科技新信息，以丰富学生的视野，开阔他们的思路。在新技术的支持下，我们可以更加真切地看到分子的结构，之前种种的猜测都在这里揭晓；学生可以更好地感悟世界的美好与神奇，不断探索自然的奥秘。

学习任务7：由苯分子的结构推测苯的化学性质

学习活动1：学生采用讨论交流的方式，由苯分子的结构推测苯的化学性质

学习活动2：观看多媒体动画给出苯的溴代反应和硝化反应

多媒体课件模拟：苯的溴代反应和苯的硝化反应

学习活动3：书写相应的化学方程式。

学习活动4：在教师的指导下，归纳总结苯的化学性质——苯易燃、易取代难加成。

[设计意图] 用多媒体动画模拟苯的溴代反应和硝化反应，降低学生认识的难度。引导学生认识甲烷、苯发生取代反应的不同。

学习任务8：概括总结苯的广泛用途

学习活动：学生展示课前搜集的苯及其化合物的制品。

[设计意图]从学生已有的生活背景出发组织教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。

 4.协作学习，发现规律，得出结论

小结：

苯分子结构

苯的物理性质

苯的化学性质

    用途

（设计意图）所有的学生都有效地全程参与各个环节，努力收集证据，根据多元智能理论，学生因智力类型不同而做出不同的多元“发现”结论，教师根据学生最邻近发展区提出问题，耐心地参与并引导学生做出合理的解释，引领学生凭借搜集的各种信息资料和逻辑推理进行讨论、交流。交流中生生互动、师生互动，用清晰的语言表达不同的观点，经过讨论、补充和修正，学生的多元“发现”统一了起来，既能培养合作精神、提高交流能力，又能让学生理解科学的多元性和其内在的统一性。

5.效果评价

课堂练习：

1、有三只失去标签的试剂瓶，分别装有苯、水、酒精，不用其他任何试剂，如何鉴别它们？

2、写出下列反应的化学方程式，并判断反应类型。

①苯与液溴反应

②苯与浓硫酸、浓硝酸混合液的反应

③用苯制环己烷的反应

④苯在空气中完全燃烧的反应

3、填写下表：

（设计意图）根据学习效果的评价，教师要再创造教学情境，设计有一定针对性的补充练习，变换问题角度与方式，启发学生将知识进行整合运用，反思探究过程和方法，以纠正原有的错误理解或片面的认识，以达到较深层次的意义建构。

结束语：苯是一种重要的化工原料，用途广泛。但在使用苯时，要注意安全。沈阳苯罐燃烧爆炸，金州火车站及时抢险，避免苯罐燃烧爆炸；2005年11月13日，吉化公司双苯车间发生爆炸，松花江水受到严重污染。

拓展延伸（作业）：

了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质的场所，查阅资料并与同学讨论这些物质对环境可能产生的影响，提出防护建议，写一篇科普文章。

板书计划：

二、苯

㈠苯的物理性质

1.无色、有特殊气味的液体。

2.比水轻，不溶于水；易溶于有机溶剂。

3.沸点是80.1℃（易挥发）；

熔点是5.5℃（苯放入冰水混合物中结晶）。

㈡苯分子结构  

1.苯的分子式为C₆H₆，最简式CH

平面正六边形结构，介于单双键之间独特的键

㈢苯的化学性质

1．  燃烧：

2C₆H₆＋15O₂                    12CO₂＋6H₂O

2．  取代反应：

        ＋Br₂                         ＋HBr

＋HNO₃                             H₂O       

3．  加成反应：

           ＋3H₂

副板书：

苯可能的结构：

CH≡C－CH₂－CH₂－C≡CH

CH₂＝C＝CH－CH₂＝C＝CH₂

CH₂＝CH－CH＝CH－C≡CH

CH₃－C≡C－C≡C－CH₃

八、教学反思：

本课教学设计通过使学生置身于历史情境探究科学的方式避开了单纯的学科知识讲授，也通过强调科学方法的运用而避免了化学史沦为以逸闻趣事点缀课堂教学的结果。“如果你所追求的知识那种表面的显而易见的刺激，以引起学生对学习和上课的兴趣，那你就永远不能培养起学生对脑力劳动的真正的热爱。你应当努力使学生自己去发现兴趣的源泉，让他们在这个发现过程中体验到自己的劳动和成就，——这件事本身就是兴趣的最重要的源泉之一。”正是在苏霍姆林斯基的启发下，设计了《苯》的教学过程。在进行由观测→描述→困惑→质疑→问题→争论→方案的教学过程中，使所有的学生有效地全程参与各个环节，保障学生的意义建构。建立多向互动：师生互动，生生互动，创设了和谐民主的教学氛围，给予学生充分的思维活动空间、时间和参与实践的机会，学生能感受到技术手段的更新对科学的发展起到了极大的推动作用。在教师的指导下，学生进行的是类创造活动。对于学生而言，这种发现的思维成品和发现的思维过程同科学家的发明创造过程在本质上是相同的，同样具有创造性。